Дано:
Объем раствора хлорида железа (III) V(FeCl3) = 500 мл
Нормальность раствора хлорида железа (III) N(FeCl3) = 0.2 н
Найти:
Масса гидроксида железа, выпавшего в осадок после добавления избытка щелочи
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества хлорида железа (III):
n(FeCl3) = N(FeCl3) * V(FeCl3)
n(FeCl3) = 0.2 * 0.5
n(FeCl3) = 0.1 моль
2. Так как для образования осадка гидроксида железа (III) требуется 3 эквивалента гидроксида на 1 эквивалент иона железа (III), то количество эквивалентов гидроксида натрия равно утроенному количеству эквивалентов иона железа (III):
n(NaOH) = 3 * n(FeCl3)
n(NaOH) = 3 * 0.1
n(NaOH) = 0.3 моль
3. Далее найдем массу гидроксида железа (III), выпавшего в осадок:
m(Fe(OH)3) = n(NaOH) * M(Fe(OH)3)
где M(Fe(OH)3) - молярная масса гидроксида железа (III).
M(Fe(OH)3) = 55.845 + 3*15.9994 = 106.867 г/моль
m(Fe(OH)3) = 0.3 * 106.867
m(Fe(OH)3) ≈ 32.06 г
Ответ:
При добавлении избытка щелочи к 500 мл 0.2 н. раствора хлорида железа (III) выпадет в осадок примерно 32.06 г гидроксида железа.