К 50 мл 10%-ного раствора хлорида железа (III) (r= 1,09 г/см3) добавили гидроксид калия массой 5,0 г. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу твердого остатка.
от

1 Ответ

Дано:
Объем 10%-ного раствора хлорида железа (III) = 50 мл
Концентрация раствора хлорида железа (III) = 10%
Плотность раствора хлорида железа (III) = 1,09 г/см³
Масса добавленного гидроксида калия = 5,0 г

Найти:
Масса твердого остатка после прокаливания.

Решение с расчетом:

1. Рассчитаем количество вещества Fe в растворе:
   Масса Fe в 50 мл раствора = 50 мл * 1,09 г/мл * 0,10 = 5,45 г
   Количество молей Fe = масса / молярная масса = 5,45 г / 55,85 г/моль ≈ 0,097 моль

2. Найдем количество вещества KOH, необходимого для реакции со всем железом:
   Уравнение реакции: FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 ↓ + 3KCl
   Молярная масса KOH = 56,11 г/моль
   Количество молей KOH = масса / молярная масса = 5,0 г / 56,11 г/моль ≈ 0,089 моль

3. Вычислим количество Fe(OH)3, выпавшего в осадок:
   Исходя из уравнения реакции, 1 моль Fe требует 3 моль KOH.
   Таким образом, количество молей Fe(OH)3 = 0,097 моль Fe * 1 моль Fe(OH)3 / 3 моль Fe = 0,032 моль

4. Определим массу твердого остатка после прокаливания:
   Масса Fe(OH)3 = количество молей * молярная масса = 0,032 моль * 106,87 г/моль ≈ 3,42 г

Ответ:
Масса твердого остатка после прокаливания составляет примерно 3,42 г.
от