Question

К раствору массой 233 г с массовой долей хлорида кальция 20,6 % прибавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 40,8 г. Вычислите практический выход полученной соли.

Answer 1

Дано:
m(раствора CaCl2) = 233 г ω(CaCl2) = 20,6% = 0,206 m(CaCO3) = 40,8 г

Найти:
η(CaCO3) - практический выход карбоната кальция.

Решение:
Реакция между хлоридом кальция и карбонатом калия: CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl

Определим массу хлорида кальция в исходном растворе: m(CaCl2) = ω(CaCl2) * m(раствора CaCl2) = 0,206 * 233 г = 48 г.

Найдем количество вещества хлорида кальция: n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 48 г / 111 г/моль = 0,43 моль.

Из стехиометрии реакции: n(CaCO3) = n(CaCl2) = 0,43 моль.

Рассчитаем теоретический выход карбоната кальция: m(CaCO3)(теоретический) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,43 моль * 100 г/моль = 43 г.

Вычислим практический выход карбоната кальция: η(CaCO3) = (m(CaCO3) / m(CaCO3)(теоретический)) * 100% = (40,8 г / 43 г) * 100% = 95%.

Ответ:
Практический выход карбоната кальция равен 95%.