Определите массу кислорода, находящегося под поршнем в цилиндрическом сосуде, если при нагревании его от 250 К до 400K при постоянном давлении была совершена работа 4,5 кДж. Малярная масса кислорода 0,032 кг/моль
от

1 Ответ

Дано:
T1 = 250 K - начальная температура
T2 = 400 K - конечная температура
W = 4,5 кДж = 4500 Дж - работа, совершенная при нагревании
M = 0,032 кг/моль - молярная масса кислорода

Найти:
m - массу кислорода

Решение:
Сначала найдем количество вещества кислорода, используя уравнение состояния идеального газа:
W = n * R * (T2 - T1),
где n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная.

Перепишем уравнение:
n = W / (R * (T2 - T1)).

Универсальная газовая постоянная, R, равна 8,31 Дж/(моль·K).

Теперь найдем массу кислорода, используя молярную массу:
m = M * n.

Подставим значения и рассчитаем:
n = 4500 Дж / (8,31 Дж/(моль·K) * (400 K - 250 K)) ≈ 10 моль,
m = 0,032 кг/моль * 10 моль = 0,32 кг.

Ответ:
Масса кислорода, находящегося под поршнем в цилиндрическом сосуде, составляет примерно 0,32 кг.
от