Дано:
Объем раствора серной кислоты (40%): 4 мл
Концентрация раствора серной кислоты (40%): 40% (массовая доля)
Плотность раствора серной кислоты (40%): 1,303 г/см³
Объем раствора серной кислоты (0,001 моль/л): 200 мл
Концентрация раствора серной кислоты (0,001 моль/л): 0,001 моль/л
Найти:
Нормальную концентрацию полученного раствора.
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества серной кислоты в каждом из растворов.
Для 40%-ного раствора:
m(H2SO4) = концентрация * объем * плотность
m(H2SO4) = 40% * 4 мл * 1,303 г/см³ = 2,61 г
M(H2SO4) = 2*1,008 + 32,065 + 4*15,999 ≈ 98,09 г/моль
n(H2SO4) = 2,61 г / 98,09 г/моль ≈ 0,027 моль
Для 0,001 моль/л раствора:
n(H2SO4) = концентрация * объем
n(H2SO4) = 0,001 моль/л * 0,2 л = 0,0002 моль
2. Найдем общее количество вещества и общий объем раствора:
Общее количество вещества = 0,027 моль + 0,0002 моль = 0,0272 моль
Общий объем раствора = 4 мл + 200 мл = 204 мл = 0,204 л
3. Рассчитаем нормальную концентрацию полученного раствора:
Нормальная концентрация = общее количество вещества / общий объем раствора
Нормальная концентрация = 0,0272 моль / 0,204 л ≈ 0,133 моль/л
Ответ:
Нормальная концентрация полученного раствора составляет примерно 0,133 моль/л.