Дано:
Время электролиза (t): 2 часа = 7200 с
Масса никеля, выделенного на катоде (m): 20 мг = 0.02 г = 0.00002 кг
Найти:
Ток, прошедший через электролит во время электролиза (I)
Решение с расчетом:
Масса осажденного вещества прямо пропорциональна количеству заряда, прошедшего через электролит. Используем закон Фарадея: m = Q * M / (n * F), где m - масса вещества, Q - количество заряда, M - молярная масса вещества, n - число молей вещества, F - постоянная Фарадея.
Q = (m * n * F) / M
Молярная масса никеля (M) равна 58.6934 г/моль.
Количество молей никеля (n) равно массе поделенной на молярную массу: n = m / M
F - постоянная Фарадея, примерно равная 96485 Кл/моль.
Q = (0.00002 кг * 1 моль / 58.6934 г) * 96485 Кл/моль
Q ≈ 0.00001776 Кл
Так как ток (I) равен заряду (Q), протекшему через электролит за время (t), то
I = Q / t
I = 0.00001776 Кл / 7200 с
I ≈ 2.46 * 10^-9 A
Ответ:
Ток, прошедший через электролит во время электролиза, составляет примерно 2.46 нА.