Дано:
Время электролиза (t) = 200 с
Масса никеля (m) = 0.16 г = 0.00016 кг
Масса одного моля никеля (M) = 58.69 г/моль
Заряд электрона (e) = 1.6 * 10^(-19) Кл/э
Найти:
Сила тока (I), прошедшего через электролит.
Решение:
1. Найдем количество молей никеля, выделенного при электролизе:
n = m / M
2. Рассчитаем количество заряда, необходимого для выделения этого количества никеля на катоде:
Q = n * (2 * e)
3. Определим силу тока, используя формулу:
I = Q / t
Подставим известные значения и решим уравнение:
n = 0.00016 / 58.69 ≈ 2.725 * 10^(-6) моль
Q = 2.725 * 10^(-6) * (2 * 1.6 * 10^(-19)) ≈ 8.72 * 10^(-25) Кл
I = (8.72 * 10^(-25)) / 200 ≈ 4.36 * 10^(-27) A
Ответ:
Сила тока, прошедшего через электролит, составляет примерно 4.36 * 10^(-27) А.