Дано:
Масса технического карбида кальция (m) = 48 г
Объем ацетилена (V) = 10.08 л
Процент примесей в карбиде кальция = 10%
Найти:
Долю выхода продукта реакции.
Решение с расчетом:
1. Сначала найдем молярную массу чистого карбида кальция (CaC2). Молярная масса кальция (Ca) равна приблизительно 40.08 г/моль, а углерода (C) - 12.01 г/моль.
M(CaC2) = M(Ca) + 2 * M(C)
M(CaC2) = 40.08 + 2 * 12.01 ≈ 64.1 г/моль
2. Затем найдем количество чистого карбида кальция в исходном образце:
m_чистого = m * (100% - %примесей) / 100
m_чистого = 48 * (100% - 10%) / 100
m_чистого = 48 * 90% / 100
m_чистого = 48 * 0.9 = 43.2 г
3. Теперь найдем количество молей карбида кальция:
n(CaC2) = m_чистого / M(CaC2)
n(CaC2) = 43.2 / 64.1 ≈ 0.674 моль
4. Рассчитаем количество молей ацетилена по объему и условиям нормальных условий (н.у.):
n(C2H2) = V / 22.4
n(C2H2) = 10.08 / 22.4 ≈ 0.45 моль
5. Найдем долю выхода продукта реакции, используя количество молей ацетилена и карбида кальция:
Доля выхода = (количество молей ацетилена) / (количество молей карбида кальция)
Доля выхода = 0.45 / 0.674 ≈ 0.668 или 66.8%
Ответ:
Доля выхода продукта реакции составляет примерно 66.8%.