дано:
- Масса карбида кальция (CaC2) = 7,5 г
- Массовая доля примесей = 4 %
найти:
- Массу серебра, выделившегося при взаимодействии альдегида с аммиачным раствором оксида серебра.
решение:
1. Рассчитаем массу чистого карбида кальция:
Масса примесей = масса карбида кальция * массовая доля примесей / 100 = 7,5 г * 4 / 100 = 0,3 г.
Масса чистого CaC2 = масса карбида кальция - масса примесей = 7,5 г - 0,3 г = 7,2 г.
2. Найдем количество моль карбида кальция:
Молярная масса CaC2 = 40 + (12*2) = 64 г/моль.
Количество моль CaC2 = масса чистого CaC2 / молярная масса CaC2 = 7,2 г / 64 г/моль = 0,1125 моль.
3. В реакции карбида кальция с водой образуется ацетилен (C2H2):
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2.
Из уравнения видно, что 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2. Таким образом, получим 0,1125 моль ацетилена.
4. По реакции Кучерова ацетилен превращается в альдегид (этаналь, CH3CHO):
C2H2 + H2O → CH3CHO.
Получаем 0,1125 моль альдегида.
5. Теперь рассчитаем массу серебра, выделившегося при взаимодействии альдегида с аммиачным раствором оксида серебра:
Реакция альдегида с аммиачным раствором Ag2O:
2 CH3CHO + Ag2O → 2 CH3COOH + 2 Ag.
Из уравнения видно, что 2 моль альдегида дают 2 моль серебра, значит 0,1125 моль альдегида также даст 0,1125 моль серебра.
6. Рассчитаем массу серебра:
Молярная масса Ag = 107,87 г/моль.
Масса серебра = количество моль Ag * молярная масса Ag = 0,1125 моль * 107,87 г/моль ≈ 12,13 г.
ответ:
Масса серебра, выделившегося при взаимодействии альдегида с аммиачным раствором оксида серебра, составляет приблизительно 12,13 г.