Дано:
Осмотическое давление раствора хлорида натрия (π) = 84×10^5 Па
Концентрация раствора NaCl = 10 %
Температура (T) = 20°C = 293 К
Плотность раствора = 1,1 г/см³ = 1100 кг/м³
Найти:
Кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе
Решение с расчетом:
Сначала найдем молярную концентрацию раствора.
1. Молярная концентрация (моль/л) выражается формулой:
C = концентрация * плотность / молярная масса раствора
Где C - молярная концентрация раствора (моль/л)
Для раствора хлорида натрия:
Молярная масса NaCl = масса молярной единицы Na + масса молярной единицы Cl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль
C = (10% * 1100 кг/м³) / 58,44 г/моль ≈ 1,86 М
2. Затем находим кажущуюся степень диссоциации по формуле Вант-Гоффа:
π = i * C * R * T
Где π - осмотическое давление (Па), i - кажущаяся степень диссоциации, C - молярная концентрация раствора (моль/л), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура (K)
Раскрыв уравнение, можно выразить кажущуюся степень диссоциации:
i = π / (C * R * T)
i = 84×10^5 Па / (1,86 М * 8,31 Дж/(моль*К) * 293 K) ≈ 1,67
Ответ:
Кажущаяся степень диссоциации хлорида натрия в данном растворе составляет примерно 1,67.