Дано:
Осмотическое давление раствора хлорида кальция (π) = 23,7×10^5 Па
Кажущаяся степень диссоциации (i) = 95%
Температура (T) = 27°C = 300 K
Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 110,98 г/моль + 2*35,45 г/моль = 110,98 г/моль + 70,9 г/моль = 181,38 г/моль
Найти:
Массу хлорида кальция, необходимую для приготовления одного литра раствора
Решение с расчетом:
Используем формулу Вант-Гоффа для определения концентрации раствора:
π = i * C * R * T
где π - осмотическое давление (Па), i - кажущаяся степень диссоциации, C - молярная концентрация раствора (моль/л), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура (K)
Выразим молярную концентрацию:
C = π / (i * R * T)
C = 23,7×10^5 Па / (0,95 * 8,31 Дж/(моль*К) * 300 K) ≈ 1,02 М
Далее найдем массовую концентрацию:
M = молярная масса * молярную концентрацию
M = 181,38 г/моль * 1,02 М ≈ 184,59 г/л
Ответ:
Для приготовления одного литра раствора хлорида кальция требуется примерно 184,59 г этого вещества.