Дано:
Температура (T) = 27°C = 300 K
Осмотическое давление (π) = 7,16×10^5 Па
Плотность раствора = 1,06 г/см³
Кажущаяся степень диссоциации соли = 96% = 0,96
Найти:
Температуру кипения раствора сульфата натрия в воде
Решение с расчетом:
Используем уравнение Вант-Гоффа:
π = i * c * R * T
Где π - осмотическое давление, i - кажущаяся степень диссоциации, c - мольная концентрация раствора, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах
Мольную концентрацию можно найти, используя уравнение Вант-Гоффа:
c = π / (i * R * T)
c = 7,16×10^5 / (0,96 * 8,314 * 300)
Рассчитаем значение мольной концентрации:
c ≈ 306 моль/л
Затем найдем изменение температуры кипения, используя формулу:
ΔTb = i * Kb * m
Kb для воды равна 0.512 °C/м
ΔTb = 0,96 * 0,512 * 306 = 148.224 °C
Температура кипения раствора будет:
Tb = 100 + 148.224 = 248.224 °C
Ответ:
Температура кипения раствора сульфата натрия в воде составляет примерно 248.224 °C.