Дано:
Относительное понижение давления паров (π) = 1,5% = 0,015
Найти:
Температуру начала кристаллизации раствора.
Решение:
Относительное понижение давления паров связано с мольной концентрацией раствора по формуле:
π = i * m,
где i - коэффициент внутреннего давления, m - мольная концентрация раствора.
Так как у нас есть информация о том, что раствор содержит некоторый сильный электролит, то для него можно принять i ≈ 2.
Теперь найдем мольную концентрацию раствора:
m = π / i = 0,015 / 2 = 0,0075
Теперь используем уравнение Криоскопии для расчета изменения температуры кристаллизации раствора:
ΔT = K_f * m,
где K_f - постоянная криоскопии.
Для воды K_f ≈ 1,86 °C·кг/моль.
Теперь найдем изменение температуры кристаллизации раствора:
ΔT = 1,86 * 0,0075 ≈ 0,01395 °C
Теперь найдем температуру кристаллизации раствора:
T_кр = T_воды - ΔT
T_кр ≈ 0 - 0,01395 ≈ -0,01395 °C
Ответ:
Приблизительно при температуре -0,01395 °C начнется кристаллизация этого раствора.