Дано:
Концентрация сульфата свинца в 0,004 н. растворе серной кислоты: 8×10^-6 моль/л
Найти:
Произведение растворимости и растворимость сульфата свинца в воде.
Решение с расчетом:
1. Начнем с уравнения диссоциации сульфата свинца (PbSO4):
PbSO4 ⇌ Pb^2+ + SO4^2-
2. Поскольку 0,004 н. раствор содержит 0,004 экв/л и 1 моль сульфата свинца даст 1 моль ионов Pb^2+ и 1 моль ионов SO4^2-, рассчитаем концентрацию ионов в данной концентрации:
[Pb^2+] = 8×10^-6 М
[SO4^2-] = 8×10^-6 М
3. Рассчитаем произведение растворимости (Ksp) для сульфата свинца:
Ksp = [Pb^2+][SO4^2-] = (8×10^-6) * (8×10^-6) = 6.4×10^-11
Ответ:
Произведение растворимости сульфата свинца составляет 6.4×10^-11, а растворимость в воде определяется как корень квадратный из произведения растворимости, что равно примерно 8×10^-6 M.