Дано:
Растворимость карбоната кальция в воде = 4,15×10-6 моль/л.
Найти:
Произведение растворимости и растворимость в 0,001 М растворе карбоната натрия.
Решение с расчетом:
Уравнение реакции:
CaCO3 -> Ca2+ + CO3^2-
Константа растворимости для реакции:
Ksp = [Ca2+][CO3^2-]
Так как произведение растворимости равно константе растворимости, можно записать:
Ksp = solubility of CaCO3 * solubility of Na2CO3
Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Для 0,001 M раствора Na2CO3, концентрация CO3^2- будет 0,002 M.
Тогда,
Ksp = (4,15×10-6) * 0.002
Ответ:
Произведение растворимости и растворимость в 0,001 М растворе карбоната натрия составляет 8,3×10-9.