Дано:
C(Pb(NO3)2) = 0,1 М
Найти:
Концентрацию хромат-ионов, при которой начнется выпадение осадка PbCrO4
Решение с расчетом:
1. Составим уравнение реакции образования осадка:
Pb(NO3)2 + K2CrO4 -> PbCrO4↓ + 2KNO3
2. Найдем растворимостный произведение для PbCrO4:
Ksp = [Pb^2+][CrO4^2-]
3. При условии, что выпадение осадка начинается, предполагаем, что [Pb^2+] = [CrO4^2-]:
Ksp = [Pb^2+][CrO4^2-] = [Pb^2+]^2
[Pb^2+] = sqrt(Ksp) = sqrt(1.8*10^(-14)) ≈ 1.3*10^(-7) М
Ответ:
При концентрации хромат-ионов, примерно равной 1.3*10^(-7) M, начнется выпадение осадка PbCrO4 из 0,1 М раствора нитрата свинца (II).