Дано: объем CO2 - 1,12 л (н.у.), содержание K2CO3 в растворе - 2,8 г.
Найти: массу соли, образовавшейся при пропускании CO2 через раствор.
Решение:
1. Найдем количество молей CO2:
n(CO2) = V/22.4 = 1.12/22.4 = 0.05 моль,
где V - объем газа при нормальных условиях.
2. Согласно уравнению реакции, образующей карбонат калия:
CO2 + H2O + K2CO3 -> 2KHCO3,
для образования одной молекулы соли требуется одна молекула CO2.
3. Найдем количество молей K2CO3:
n(K2CO3) = n(CO2) = 0.05 моль.
4. Рассчитаем массу соли:
m(K2CO3) = n(K2CO3) * M(K2CO3),
где M(K2CO3) - молярная масса карбоната калия.
M(K) = 39.1 г/моль,
M(C) = 12.01 г/моль,
M(O) = 16 г/моль.
M(K2CO3) = 2 * M(K) + M(C) + 3 * M(O) = 2*39.1 + 12.01 + 3*16 ≈ 138.21 г/моль.
m(K2CO3) = 0.05 * 138.21 ≈ 6.91 г.
Ответ:
Масса соли (K2CO3), образовавшейся при пропускании CO2 через раствор, составляет примерно 6.91 г.