Дано:
Масса сульфата алюминия в образце: 190 г
Содержание соли в сульфате алюминия: 90%
Уравнение реакции: Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4
Найти:
Массу гидроксида алюминия, образующегося при реакции.
Решение:
Найдем массу сульфата алюминия в образце:
m_Al2(SO4)3 = m_образца * ⍵_Al2(SO4)3 = 190 * 0.90 = 171 г
Найдем количество вещества сульфата алюминия, вступившего в реакцию:
n_Al2(SO4)3 = m_Al2(SO4)3 / M_Al2(SO4)3 = 171 / 342 = 0.5 моль
Найдем количество образовавшегося гидроксида алюминия:
n_Al(OH)3 = 2n_Al2(SO4)3 = 2 * 0.5 = 1 моль
Найдем массу образовавшегося гидроксида алюминия:
m_Al(OH)3 = n_Al(OH)3 * M_Al(OH)3 = 1 * 78 = 78 г
Ответ:
Масса гидроксида алюминия, образующегося при реакции, составляет 78 г.