Дано:
Масса карбоната калия = 153 г
Найти:
Объем газа, выделенного при реакции
Решение:
1. Найдем количество молей карбоната калия:
Молярная масса K2CO3 = 39 г/моль + 12 г/моль + 16*3 г/моль = 138 г/моль.
Количество молей = масса / молярная масса = 153 г / 138 г/моль ≈ 1,11 моль.
2. Так как соляная кислота (HCl) является одним из источников углекислого газа (CO2) при взаимодействии с карбонатом калия по уравнению:
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2
3. По уравнению реакции видно, что 1 моль карбоната калия образует 1 моль углекислого газа. Следовательно, 1,11 моль карбоната калия образует приблизительно 1,11 моль углекислого газа.
4. Из уравнения состояния идеального газа PV = nRT можно найти объем газа. При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра.
5. Объем газа = количество молей * 22,4 л/моль ≈ 1,11 моль * 22,4 л/моль ≈ 24,86 л.
Ответ:
Объем газа, выделенного при действии избытка соляной кислоты на карбонат калия массой 153 г, составляет примерно 24,86 л.