Взаимодействует 10г 15% -го раствора серной кислоты с гидроксидом натрия. Определить массу  полученной соли
от

1 Ответ

Дано:
Масса раствора серной кислоты = 10 г
Концентрация серной кислоты = 15%
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Найти:
Масса полученной соли

Решение:
1. Найдем моль серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = 10 г
% содержание H2SO4 = 15%
Массовая доля H2SO4 = 10 г * 15% = 1.5 г
Моль H2SO4 = масса / молярная масса = 1.5 г / 98 г/моль = 0.0153 моль

2. Уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

3. Определим моль NaOH необходимых для реакции с H2SO4:
Согласно уравнению реакции, требуется 2 моль NaOH на 1 моль H2SO4.
Следовательно, моль NaOH = 2 * 0.0153 = 0.0306 моль

4. Найдем массу NaOH:
Масса NaOH = моль * молярная масса = 0.0306 моль * 40 г/моль = 1.224 г

5. Полученная соль - натрий сульфат (Na2SO4).
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

6. Найдем массу полученной соли:
Масса Na2SO4 = моль * молярная масса = 0.0153 моль * 142 г/моль = 2.1726 г

Ответ:
Масса полученной соли (натрий сульфат) составляет 2.1726 г.
от