Дано: масса цинка = 6,5 г, масса серной кислоты = 20 г
Найти: объем выделившегося водорода
Решение:
1. Найдем количество веществ:
Моль цинка = масса / молярная масса = 6,5 г / 65,4 г/моль = 0,1 моль (так как ZnSO4 образуется в соотношении 1:1 с H2)
Моль H2SO4 = 20 г / 98 г/моль ≈ 0,204 моль
2. Рассчитаем количество образовавшегося водорода по недостатку реагента:
Моль H2 = 0,1 моль (по Zn)
3. Используем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Таким образом, получается, что количество образовавшегося водорода равно количеству молей цинка, т.е. 0,1 моль.
4. Для приведения к объему используем уравнение идеального газа:
V = nRT/P
При н.у. T = 273 К, P = 1 атм, R = 0,0821 л*атм/моль*К
V = 0,1 моль * 0,0821 л*атм/моль*К * 273 К / 1 атм = 2,25 л
Ответ: объем выделившегося водорода составит 2,25 л.