Дано:
V = 50 л = 50*10^-3 м³, T = 27°C = 27 + 273 K, P = 2*10^6 Па
Найти: массу кислорода
Решение:
Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная,
T - абсолютная температура.
Мы можем найти количество вещества (n) с помощью формулы n = PV / RT, где
P - давление газа,
V - объем газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - абсолютная температура.
Затем, используя найденное количество вещества, можно рассчитать массу кислорода имея в виду его молярную массу.
Расчеты:
n = PV / RT
m = n * M
Подставляя данные:
n = (2*10^6 Па * 50*10^-3 м³) / (8.31 Дж/(моль*К) * 300 K)
n ≈ 4.02 моль
M(O₂) = 0.032 кг/моль
m = 4.02 моль * 0.032 кг/моль
m ≈ 0.129 кг
Ответ: Масса кислорода, содержащегося в баллоне, составляет примерно 0.129 кг