Дано:
Масса серной кислоты (H2SO4) = 49 г
Количество вещества оксида меди(II) (CuO) = 0.2 моль
Найти:
а) Количество вещества оксида меди(II), необходимое для реакции с H2SO4
б) Массу соли, образующейся при реакции указанного количества CuO с избытком кислоты
Решение:
а)
1. Найдем количество вещества H2SO4 в молях, используя его молярную массу.
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 49 г / 98.08 г/моль ≈ 0.5 моль
2. Так как соединение CuO и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества CuO, необходимого для реакции, равно 0.5 моль.
б)
1. Молярная масса CuO = 79.55 г/моль
2. Найдем массу соли CuSO4, образующейся при реакции 0.2 моль CuO с избытком кислоты:
Мольная масса CuSO4 = 159.61 г/моль
Масса CuSO4 = количество вещества * молярная масса = 0.2 моль * 159.61 г/моль = 31.92 г
Ответ:
а) Количество вещества оксида меди(II), необходимое для реакции с 49 г H2SO4, составляет примерно 0.5 моль.
б) Масса соли, образующейся при реакции 0.2 моль оксида меди(II) с избытком кислоты, составляет примерно 31.92 г.