Дано:
m_извести = 500 г - масса технической извести
m_воды = 20% - массовая доля воды в Ca(OH)2
Найти:
Массу известняковой воды Ca(OH)2, которую можно получить.
Решение:
Сначала найдем массу CaO в технической извести:
m_CaO = 0.80 * m_извести = 0.80 * 500 г = 400 г.
Затем рассчитаем количество вещества CaO:
n_CaO = m_CaO / M_CaO,
где M_CaO - молярная масса CaO, равная 56.08 г/моль.
n_CaO = 400 г / 56.08 г/моль ≈ 7.13 моль.
Из уравнения реакции известно, что 1 моль CaO соответствует 1 моль Ca(OH)2.
Тогда масса Ca(OH)2 будет равна:
m_Ca(OH)2 = n_CaO * M_Ca(OH)2,
где M_Ca(OH)2 - молярная масса Ca(OH)2, равная 74.09 г/моль.
m_Ca(OH)2 = 7.13 моль * 74.09 г/моль ≈ 528.65 г.
Ответ:
Масса известняковой воды Ca(OH)2, которую можно получить из 500 г технической извести, составляет примерно 528.65 г.