Какой объем NO2 выделится в результате взаимодействия 64 г меди и концентрированной азотной кислоты, если выход продукта реакции составляет 85 %?
от

1 Ответ

Дано:
m_меди = 64 г - масса меди
Выход = 85% - выход продукта реакции

Найти:
Объем NO2, выделенный в результате взаимодействия меди и азотной кислоты.

Решение:
1. Найдем количество вещества меди:
n_меди = m_меди / M_меди,
где M_меди - молярная масса меди, равная 63.55 г/моль.

n_меди = 64 г / 63.55 г/моль ≈ 1 моль.

2. Рассмотрим уравнение реакции взаимодействия меди и азотной кислоты:
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3. Поскольку выход продукта составляет 85%, то количество образовавшегося NO2 будет:
n_NO2 = 2 * n_меди * (выход / 100),
n_NO2 = 2 * 1 моль * (85 / 100) = 1.7 моль.

4. Используем уравнение состояния газа для нахождения объема:
V = n * V_m,
где V_m - молярный объем идеального газа при стандартных условиях, примерно равный 22.4 л/моль.

V = 1.7 моль * 22.4 л/моль = 38 л.

Ответ:
Объем NO2, выделенный в результате взаимодействия меди и азотной кислоты, составит примерно 38 л.
от