Дано: масса нитрата аммония = 456 г, выход продукта = 95%
Найти: масса азотной кислоты
Решение:
1. Найдем массу теоретически возможной продукции:
Масса нитрата аммония = 456 г
Масса азота в нитрате аммония = 14 г
Молярная масса аммония = 14 + 4*1 = 18 г/моль
1 моль аммония образует 1 моль нитрата аммония
Тогда масса теоретически возможного нитрата аммония = 456 г / (18 г/моль) = 25,33 моль
Масса теоретически возможной продукции = 25,33 моль * (14 г азота + 3*16 г кислорода) = 456 г
2. Найдем массу азотной кислоты:
Выход продукта = 95%
Масса фактически полученного нитрата аммония = 0,95 * 456 г = 433,2 г
Масса азота в фактически полученном нитрате аммония = 433,2 г * 14 г/456 г = 13,32 г
Молярная масса азотной кислоты = 14 + 3*16 = 62 г/моль
Масса азотной кислоты = 13,32 г / (14 г/62 г/моль) = 29,86 г
Ответ: Масса азотной кислоты, необходимой для получения 456 г нитрата аммония, равна 29,86 г.