Дано (в СИ):
Масса известняка (CaCO3) = 45 г
Процент некарбонатных примесей в известняке = 3%
Найти:
Объем оксида углерода (IV) при его выделении
Решение:
1. Найдем чистую массу CaCO3, не учитывая примеси:
Чистая масса CaCO3 = масса * (100% - % примесей) = 45 г * (100% - 3%) = 45 г * 0.97 ≈ 43.65 г
2. Рассмотрим реакцию между CaCO3 и HNO3:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
3. Найдем количество молей CO2, используя его молярную массу:
M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = масса / M(CO2) = 43.65 г / 44 г/моль ≈ 0.9925 моль
4. Исходя из уравнения реакции, образуется тот же объем CO2.
Ответ:
Объем оксида углерода (IV), который выделится при действии азотной кислоты на 45 г известняка, составляет примерно 0.9925 моль или такой же объем в литрах при стандартных условиях (н.у.).