Дано:
Масса кальция (Ca) = 100 г
Уравнение реакции: Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2
Найти:
Объем водорода (н.у.), выделенного при взаимодействии 100 г кальция с соляной кислотой.
Решение:
1. Рассчитаем количество молей кальция:
n(Ca) = m / M = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль
2. По уравнению реакции видно, что для 1 моля Ca выделяется 1 моль H2.
3. Таким образом, количество молей H2 равно количеству молей Ca, т.е. n(H2) = 2.5 моль.
4. Используя объем моля газа при н.у. (22.4 л/моль), найдем объем выделенного водорода:
V(H2) = n * Vm = 2.5 моль * 22.4 л/моль = 56 л
Ответ:
При взаимодействии 100 г кальция с соляной кислотой выделится 56 л водорода (н.у.).