Дано:
Масса кальция (Ca) = 10 г
Реакция между соляной кислотой (HCl) и кальцием (Ca):
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2
Найти:
Объем выделенного водорода
Решение:
1. Рассчитаем количество молей кальция:
n(Ca) = m / M,
где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
M(Ca) = 40,08 г/моль
n(Ca) = 10 г / 40,08 г/моль ≈ 0,249 моль
2. Исходя из уравнения реакции видно, что один моль кальция соединяется с двумя молями соляной кислоты и выделяет один моль водорода. Таким образом, количество молей выделившегося водорода будет равно количеству молей кальция:
n(H2) = 0,249 моль
3. Рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях.
Vm ≈ 22,4 л/моль
V = 0,249 моль * 22,4 л/моль = 5,58 л
Ответ:
Объем водорода, выделенного при взаимодействии 10 г кальция с соляной кислотой, составляет примерно 5,58 л.