Дано:
Массовая доля NaOH в растворе = 12%,
Масса нитратной кислоты (m) = 25 г,
Плотность раствора NaOH (ρ) = 1,08 г/мл.
Найти:
Объем раствора натрий гидроксида, необходимый для полной нейтрализации 25 г нитратной кислоты.
Решение:
1. Рассчитаем количество вещества HNO3:
n(HNO3) = m / M(HNO3) = 25 г / 63 г/моль = 0,396 моль.
2. Так как натрий гидроксид реагирует с нитратной кислотой по уравнению: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O, то количество NaOH, необходимое для нейтрализации, будет равно количеству вещества HNO3.
3. Найдем массу NaOH:
M(NaOH) = 40 г/моль (по таблице химических элементов),
m(NaOH) = n(HNO3) * M(NaOH) = 0,396 моль * 40 г/моль = 15,84 г.
4. Рассчитаем объем раствора:
V = m / ρ = 15,84 г / 1,08 г/мл ≈ 14,67 мл.
Ответ:
Объем раствора натрий гидроксида, необходимый для полной нейтрализации 25 г нитратной кислоты, составляет примерно 14,67 мл.