Дано:
Масса борной кислоты: m(H3BO3) = 0.5 кг = 500 г
Массовая доля NaOH: %NaOH = 25%
Плотность раствора NaOH: ρ = 1.269 г/мл
Найти:
1. Объем раствора NaOH, необходимый для нейтрализации борной кислоты.
2. Массу образующейся соли.
Решение:
1. Рассчитаем количество вещества борной кислоты:
n(H3BO3) = m(H3BO3) / M(H3BO3), где M(H3BO3) - молярная масса борной кислоты.
Молярная масса борной кислоты: M(H3BO3) = 10.81 + 3 * 16 = 10.81 + 48 = 58.81 г/моль
n(H3BO3) = 500 г / 58.81 г/моль ≈ 8.5 моль
Так как для нейтрализации одной моли борной кислоты требуется одна моль NaOH, количество молей NaOH, необходимых для нейтрализации, также равно 8.5 моль.
2. Рассчитаем массу NaOH:
Масса NaOH = n(NaOH) * M(NaOH), где M(NaOH) - молярная масса NaOH.
Молярная масса NaOH: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH = 8.5 моль * 40 г/моль = 340 г
3. Найдем объем раствора NaOH:
Объем = масса / плотность
Объем = 340 г / 1.269 г/мл ≈ 267.8 мл
Ответ:
1. Объем раствора NaOH, необходимый для нейтрализации борной кислоты, составляет примерно 267.8 мл.
2. Масса образующейся соли равна 340 г.