В сосуде объемом 200 л содержится азот при температуре 2 0C. Часть азота израсходовали и давление снизилось на 2•105 Па. Сколько израсходовано газа?
от

1 Ответ

Дано:  
V = 200 л = 0,2 м³,  
ΔP = -2•10^5 Па,  
T = 20°C = 293,15 K.  

1. Найдем начальное давление газа:  
P₁V = nRT₁,  
P₁ = nRT₁/V.

2. Найдем количество вещества газа в начальный момент:  
n = P₁V/RT₁.

3. Найдем конечное давление газа:  
P₂ = P₁ + ΔP.

4. Найдем количество газа, которое было израсходовано:  
Δn = P₁V/RT₁ - P₂V/RT₁.

5. Подставим значения и рассчитаем:  
P₁ = nRT₁/V = (P₁V/RT₁) * RT₁ / V = P₁,  
n = P₁V/RT₁,  
P₂ = P₁ - 2•10^5,  
Δn = P₁V/RT₁ - P₂V/RT₁ = P₁V/RT₁ - (P₁ - 2•10^5)V/RT₁ = 2•10^5V/RT₁.

6. Подставляем известные значения:  
n = 1 * 0,2 / (8,314 * 293,15) ≈ 0,001 доль.

Ответ:  
Израсходовано приблизительно 0,001 моль азота.
от