Дано:
Температура t = 4 °C = 4 + 273 К = 277 K
Объем V = 1 см^3 = 1 * 10^-6 м^3
Число молекул воды N
Воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление (для жидкости пренебрегаем), V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Молярный объем V_m можно выразить как V_m = V / n, тогда уравнение примет вид:
PV = RT / V_m
n = V / V_m = PV / RT
Для воды R = 8.314 Дж/(моль·К).
Подставляем известные значения:
n = (1 * 10^-6) / [(8.314) * 277]
n ≈ 1 * 10^-6 / (8.314 * 277)
n ≈ 1 * 10^-6 / 2302.678
n ≈ 4.346 * 10^-10 моль
Ответ:
Количество вещества воды при температуре 4 °C и объеме 1 см^3 составляет около 4.346 * 10^-10 моль.