Дано:
Масса известняка = 58 г
Процент примесей = 14%
Найти:
Массу оксида углерода (IV), выделившегося при обжиге.
Решение:
1. Найдем массу чистого известняка:
Масса чистого известняка = Масса известняка - Масса примесей
Масса чистого известняка = 58 г - 0.14 * 58 г = 58 г - 8.12 г = 49.88 г
2. Рассмотрим реакцию обжига известняка:
CaCO₃ -> CaO + CO₂
3. Находим количество вещества известняка:
n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 49.88 г / 100.09 г/моль = 0.498 моль
4. Поскольку каждый моль CaCO₃ дает один моль CO₂, то количество молей CO₂ равно количеству молей CaCO₃:
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0.498 моль
5. Найдем массу CO₂:
m(CO₂) = n(CO₂) * M(CO₂) = 0.498 моль * 44.01 г/моль = 21.91 г
Ответ:
Масса оксида углерода (IV), выделившегося при обжиге 58 г известняка, составляет 21.91 г.