Какой объем (л) оксида углерода (IV) (н.у.) получится при обжиге 500 г известняка CaCO3, содержащего 10% примесей?
от

1 Ответ

Дано: m(CaCO3) = 500 г, содержание CaCO3 в известняке - 90%, молярная масса СаCO3 - 100,1 г/моль

Найти: V(CO2)

Решение:
1. Найдем количество CaCO3 в известняке:
m(CaCO3) = 500 г * 0.9 = 450 г

2. Найдем количество молей CaCO3:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 450 г / 100.1 г/моль = 4.495 моль

3. По уравнению реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2

Коэффициент перед CO2 равен 1, значит количество молей CO2 также равно 4.495 моль

4. Найдем массу CO2:
m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 4.495 моль * (12 + 16*2) г/моль = 4.495 моль * 44,01 г/моль = 197,77 г

5. Найдем объем CO2 при нормальных условиях:
V(CO2) = m(CO2) * Vm(CO2) / M(CO2) = 197,77 г * 22,4 л/моль / 44,01 г/моль ≈ 100 л

Ответ: V(CO2) ≈ 100 л
от