Дано:
Массовая доля хлорида магния (MgCl₂): 0.04
Количество молей осадка (AgNO₃): 0.3 моль
Найти:
Массу раствора хлорида магния, которую надо добавить к нитрату серебра для получения указанного количества осадка
Решение:
1. Рассмотрим реакцию между MgCl₂ и AgNO₃:
MgCl₂ + 2AgNO₃ -> Mg(NO₃)₂ + 2AgCl
2. Из уравнения видно, что на 1 моль AgNO₃ требуется 2 моля MgCl₂.
3. Найдем количество молей MgCl₂, необходимых для реакции с AgNO₃:
Количество молей MgCl₂ = 0.3 моль / 2 = 0.15 моль
4. Рассчитаем массу MgCl₂ в растворе:
Масса MgCl₂ = количество молей MgCl₂ * молярная масса MgCl₂
Молярная масса MgCl₂ = 24.31 + 2 * 35.45 = 95.21 г/моль
Масса MgCl₂ = 0.15 моль * 95.21 г/моль = 14.28 г
5. Теперь найдем массу раствора MgCl₂:
Масса раствора = Масса MgCl₂ / (Массовая доля MgCl₂)
Масса раствора = 14.28 г / 0.04 = 357 г
Ответ:
Для получения указанного количества осадка потребуется добавить раствор хлорида магния массой примерно 357 г.