Дано:
Масса раствора гидроксида натрия = 200 г
Массовая доля щёлочи (NaOH) = 0,15
Найти:
Массу соли, образующейся в реакции
Решение:
1. Сначала определим мольную долю NaOH в растворе:
M(NaOH) = 40 г/моль (молярная масса NaOH)
M(H₂O) = 18 г/моль (молярная масса воды)
2. Рассчитаем массу NaOH в растворе:
m(NaOH) = 200 г * 0,15 = 30 г
3. Найдем количество вещества NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль
4. Уравнение реакции между аминоуксусной кислотой (NH₂CH₂COOH) и NaOH (NaOH + NH₂CH₂COOH -> Na(OOCCH₂NH₃) + H₂O):
1 моль NaOH + 1 моль NH₂CH₂COOH -> 1 моль соли
5. Так как NaOH есть в избытке, вся его масса превратится в соль.
Таким образом, масса соли равна массе NaOH, т.е. 30 г.
Ответ:
Масса соли, образующейся в реакции, составит 30 г.