Дано:
Масса стеарата калия (K₃C₁₈H₃₅O₂) = 786,8 г
Выход продукта реакции = 80%
Найти:
Массу прореагировавшего гидроксида калия (KOH)
Решение:
1. Рассмотрим уравнение гидролиза тристеарата глицерина:
C₃H₅(OC₁₈H₃₅)₃ + 3 KOH -> 3 KC₁₈H₃₅O₂ + C₃H₅(OH)₃
2. Найдем мольную массу стеарата калия (K₃C₁₈H₃₅O₂):
M(стеарат калия) = 306 г/моль
3. Рассчитаем количество молей стеарата калия, полученного в реакции:
n(стеарат калия) = масса / M(стеарат калия) = 786,8 г / 306 г/моль ≈ 2,573 моль
4. Поскольку выход продукта составляет 80%, то теоретически можно было получить:
n(теоретически) = n(стеарат калия) / (выход / 100) = 2,573 моль / (80 / 100) ≈ 3,216 моль
5. С учетом уравнения реакции, один моль стеарата калия соответствует трём молям гидроксида калия. Таким образом, для реакции должно было прореагировать:
n(KOH) = 3 * n(теоретически) ≈ 9,648 моль
6. Найдем массу прореагировавшего гидроксида калия:
m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 9,648 моль * 56 г/моль ≈ 540,29 г
Ответ:
Масса прореагировавшего гидроксида калия при гидролизе тристеарата глицерина составляет примерно 540,29 г.