Растворы медного купороса используются в сельском хозяйстве для профилактики грибковых заболеваний растений. Найди массу медного купороса, необходимую для приготовления 250 мл раствора с плотностью 1,12 г/мл, в котором массовая доля сульфата меди((II)) составляет 0,15.
от

1 Ответ

Дано:
Масса бромной воды = 176 г
Содержание брома в бромной воде = 2,5%
Объем углекислого газа = 3,36 л

Найти:
Химические количества этана и ацетилена в смеси.

Решение:

1. Найдем количество молей брома в бромной воде:
Молярная масса HBrO = 80 г/моль
Масса брома = 176 г * 0,025 = 4,4 г
Количество молей брома = 4,4 г / 80 г/моль ≈ 0,055 моль

2. Обратимся к реакции смеси этана (C2H6) и ацетилена (C2H2) с бромной водой:
C2H6 + Br2 -> C2H5Br + HBr
C2H2 + Br2 -> C2H2Br2

Из уравнений видно, что этилен и ацетилен реагируют с бромной водой по одному эквиваленту брома.

3. Так как количество молей брома равно количеству молей этана и ацетилена (так как они реагируют по одному эквиваленту), найдем их количество молей.

4. Теперь рассмотрим реакцию сгорания смеси этана и ацетилена:
C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
C2H2 + 5/2 O2 -> 2 CO2 + H2O

Можем записать уравнение для общего количества молей углекислого газа:
2n(CO2) = 3,36 л

Отсюда получаем, что n(CO2) = 1,68 л

Так как на каждый моль углекислого газа приходится 2 моля этана и 2 моля ацетилена, то общее количество молей этих углеводородов равно n(C2H6) = n(C2H2) = 1,68 л / 2 = 0,84 моль

Ответ: Количество молей этана и ацетилена в смеси равно 0,84 моль каждого из них.
от