Question

Определи количество теплоты, которое выделится при сгорании метана массой 79 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции: CH4(г)+2O2(г)→CO2(г)+2H2O(г)+892кДж.

Answer 1

Дано:  
Масса метана (CH4) = 79 г  
Термохимическое уравнение реакции: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) + 892 кДж  

Найти:  
Количество теплоты, выделяющееся при сгорании метана массой 79 г.  

Решение:  
1. Рассчитаем количество молей метана:  
M(CH4) = 16.04 г/моль  
m(CH4) = 79 г  
n(CH4) = m(CH4) / M(CH4) ≈ 4.92 моль  

2. Согласно уравнению реакции, на каждый молекулу метана сгорает 2 молекулы кислорода и образуется 1 молекула CO2 и 2 молекулы H2O.  

3. Теплота, выделяющаяся при данной реакции, указана как 892 кДж. Она соответствует энтальпии реакции с учетом стехиометрии.  

4. Расчитаем теплоту для сгорания 4.92 моль метана:  
Qреакции = 892 кДж

Ответ:  
При сгорании метана массой 79 г выделится 892 кДж теплоты.