Question

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 3Fe3O4(тв.) + 8Аl(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2О3(тв.) + 3330 кДж образовалось 68г оксида алюминия. Какое количество теплоты при этом выделилось?

Answer 1

Дано:
- Масса оксида алюминия Al2O3, образовавшегося в реакции m_Al2O3 = 68 г = 0.068 кг (переводим в килограммы)
- Молярная масса Al2O3 = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102 г/моль = 0.102 кг/моль
- Теплота реакции ΔH = -3330 кДж (отрицательное значение означает выделение теплоты)

Найти:
- Количество выделившейся теплоты Q.

Решение:
1. Сначала найдем количество молей оксида алюминия Al2O3, образовавшегося в реакции:

n_Al2O3 = m_Al2O3 / M_Al2O3
n_Al2O3 = 0.068 кг / 0.102 кг/моль
n_Al2O3 ≈ 0.6667 моль

2. По термохимическому уравнению видно, что на образование 4 моль Al2O3 выделяется 3330 кДж теплоты. Найдем количество теплоты, выделившейся при образовании 0.6667 моль Al2O3:

Q = (ΔH / 4) * n_Al2O3

3. Подставляем известные значения:

Q = (-3330 кДж / 4 моль) * 0.6667 моль
Q = -832.5 кДж * 0.6667
Q ≈ -555.0 кДж

Ответ:
При образовании 68 г оксида алюминия выделилось примерно 555.0 кДж теплоты.