Дано:
Масса серы = 9.6 г
Объем кислорода = 4.48 л
Найти:
Объем сернистого газа при нормальных условиях, выделенного в результате реакции серы с кислородом.
Решение:
1. Рассмотрим уравнение реакции между серой и кислородом:
S + O2 -> SO2
2. Найдем количество молей серы:
n(S) = m / M = 9.6 г / 32 г/моль = 0.3 моль
3. По уравнению реакции видно, что один моль серы соответствует образованию одного моля сернистого газа.
4. Моль кислорода, необходимый для реакции с серой:
n(O2) = V / Vm = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль
5. Так как коэффициент перед кислородом в уравнении реакции равен 1, моль кислорода в данной реакции эквивалентен молю серы.
6. Объем сернистого газа при нормальных условиях:
V(SO2) = n(S) * Vm = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л
Ответ:
Объем сернистого газа при нормальных условиях, который выделится в результате взаимодействия 9.6 г серы с кислородом объемом 4.48 л, составит примерно 6.72 л.