Вычислите объём сернистого газа (н.у.), который выделится в результате взаимодействия серы массой 9,6 г с кислородом объёмом 4,48 л (н.у.).
от

1 Ответ

Дано:  
Масса серы = 9.6 г  
Объем кислорода = 4.48 л  

Найти:  
Объем сернистого газа при нормальных условиях, выделенного в результате реакции серы с кислородом.  

Решение:  
1. Рассмотрим уравнение реакции между серой и кислородом:
S + O2 -> SO2

2. Найдем количество молей серы:
n(S) = m / M = 9.6 г / 32 г/моль = 0.3 моль  

3. По уравнению реакции видно, что один моль серы соответствует образованию одного моля сернистого газа.

4. Моль кислорода, необходимый для реакции с серой:
n(O2) = V / Vm = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль  

5. Так как коэффициент перед кислородом в уравнении реакции равен 1, моль кислорода в данной реакции эквивалентен молю серы.

6. Объем сернистого газа при нормальных условиях:
V(SO2) = n(S) * Vm = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л  

Ответ:  
Объем сернистого газа при нормальных условиях, который выделится в результате взаимодействия 9.6 г серы с кислородом объемом 4.48 л, составит примерно 6.72 л.
от