Дано:
Масса хлорида бария (BaCl2) = 150 г
Молярная масса BaCl2 = 137.3 г/моль + 2 * 35.5 г/моль = 208.3 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 22.99 г/моль + 2 * 32.06 г/моль + 4 * 16 г/моль = 142.04 г/моль
Найти:
Масса хлорида натрия (NaCl), образующегося в реакции.
Решение:
1. Найдем количество молей BaCl2 и Na2SO4:
n(BaCl2) = m / M = 150 г / 208.3 г/моль ≈ 0.72 моль
n(Na2SO4) = m / M = 150 г / 142.04 г/моль ≈ 1.06 моль
2. Рассмотрим уравнение реакции и соотношение коэффициентов перед соединениями:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
3. Из уравнения видно, что на 1 моль BaCl2 образуется 2 моля NaCl.
4. Найдем количество молей NaCl, которое образуется:
n(NaCl) = 2 * n(BaCl2) = 2 * 0.72 моль = 1.44 моль
5. Вычислим массу NaCl:
m(NaCl) = n * M = 1.44 моль * 58.44 г/моль ≈ 84 г
Ответ:
В результате реакции образуется примерно 84 г хлорида натрия.