Дано:
Масса осадка сульфата бария (BaSO4) = 17,54 г
Найти:
Массу сульфата натрия (Na2SO4), необходимую для взаимодействия
Решение:
1. Найдем количество молей осадка сульфата бария:
n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4)
n(BaSO4) = 17,54 / 233,38 ≈ 0,075 моль
2. Рассмотрим реакцию между хлоридом бария и сульфатом натрия:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2 NaCl
3. Из уравнения видно, что на образование одного моля осадка BaSO4 требуется один моль Na2SO4.
4. Найдем массу сульфата натрия:
m(Na2SO4) = n(BaSO4) * M(Na2SO4)
m(Na2SO4) = 0,075 * 142,04 ≈ 10,65 г
Ответ:
Для взаимодействия с хлоридом бария и выпадения 17,54 г осадка сульфата бария необходимо примерно 10,65 г сульфата натрия.