Дано:
Масса нитрата серебра (AgNO3) = 1,7 г
Масса хлорида меди (CuCl2) в избытке
Найти:
Масса осадка, образовавшегося в результате реакции.
Решение:
1. Напишем уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом меди:
2AgNO3 + CuCl2 -> 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
2. Найдем количество вещества каждого реагента:
Мольная масса AgNO3 = масса / молярная масса = 1,7 г / (107,87 г/моль + 14 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 1,7 г / 169,87 г/моль ≈ 0,01 моль
Мольная масса CuCl2 = 63,5 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 134 г/моль
Моль CuCl2 = масса / мольная масса = масса / 134 г/моль
3. Определим, какой реактив является ограничивающим:
Так как хлорид меди взят в избытке, то для реакции будет использован весь нитрат серебра. Таким образом, нитрат серебра является ограничивающим реагентом.
4. Найдем количество осадка, образовавшегося в результате реакции:
Масса AgCl = количество моль AgNO3 * масса AgCl / количество моль AgNO3 в уравнении реакции = 0,01 моль * (107,87 г/моль + 35,5 г/моль) / 2 = (107,87 г/моль + 35,5 г/моль) / 2 * 0,01 моль ≈ 0,718 г
Ответ:
Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 1,7 г нитрата серебра с хлоридом меди, взятом в избытке, равна 0,718 г.