Дано:
Масса навески поваренной соли (NaCl) = 2,8530 г
Объем раствора = 500,0 мл
Объем израсходованного раствора для титрования = 20,00 мл
Объем раствора Hg(NO3)2 = 18,95 мл
Концентрация раствора Hg(NO3)2 = 0,1010 нормальный
f(Hg(NO3)2) = 1/2 (т.к. фактор эквивалентности для Hg(NO3)2 равен 1/2)
Найти:
Массовую долю NaCl в растворе
Решение:
1. Рассмотрим реакцию титрования между NaCl и Hg(NO3)2:
Hg(NO3)2 + 2 NaCl -> 2 NaNO3 + HgCl2
2. Найдем количество молей Hg(NO3)2:
n(Hg(NO3)2) = C(Hg(NO3)2) * V(Hg(NO3)2)
n(Hg(NO3)2) = 0,1010 * 18,95 / 1000 = 0,001919 моль
3. Из уравнения реакции видно, что на один моль Hg(NO3)2 требуется 2 моля NaCl.
4. Найдем количество молей NaCl:
n(NaCl) = n(Hg(NO3)2) / 2 = 0,000960 моль
5. Найдем массу NaCl:
m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl)
m(NaCl) = 0,000960 * 58,44 = 0,05612 г
6. Рассчитаем массовую долю NaCl в растворе:
Массовая доля NaCl = (масса NaCl / масса раствора) * 100%
Массовая доля NaCl = (0,05612 / 2,8530) * 100% ≈ 1,97%
Ответ:
Массовая доля натрия хлорида (NaCl) в растворе составляет примерно 1,97%.