Question

Образец сплава массой 25 г, содержащего 80% меди и 20% золота, обработали 250 г 50%-го раствора азотной кислоты. При этом выделялся бурый газ, а раствор окрасился в голубой цвет. Вычислите массу образовавшейся в растворе соли.

Answer 1

Дано:  
Масса сплава = 25 г  
Содержание меди в сплаве = 80%  
Содержание золота в сплаве = 20%  
Масса раствора азотной кислоты = 250 г  
Концентрация раствора азотной кислоты = 50%  

Найти:  
Массу образовавшейся в растворе соли  

Решение:  
1. Найдем массу меди и золота в исходном сплаве:  
Масса меди = 0.8 * 25 г = 20 г  
Масса золота = 0.2 * 25 г = 5 г  

2. Рассмотрим реакцию между сплавом (медь) и азотной кислотой:  
3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O  

Из уравнения видно, что на 3 моль меди требуется 8 моль азотной кислоты.  
Молярная масса Cu(NO3)2 = 187.56 г/моль  

3. Найдем количество молей Cu:
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 20 г / 63.55 г/моль ≈ 0.315 моль  

4. Найдем массу Cu(NO3)2, образовавшейся в результате реакции:
m(Cu(NO3)2) = n(Cu) * M(Cu(NO3)2) = 0.315 моль * 187.56 г/моль ≈ 59.16 г  

Ответ:  
Масса образовавшейся в растворе соли (Cu(NO3)2) составляет примерно 59.16 г.