Дано:
Масса раствора силиката калия = 20.53 г
Массовая доля силиката калия в растворе = 15%
Уравнение реакции: K2SiO3 + Ca(NO3)2 -> 2KNO3 + CaSiO3
Молярная масса K2SiO3 = 168.27 г/моль
Молярная масса CaSiO3 = 164.24 г/моль
Найти:
Массу образовавшегося осадка
Решение:
1. Найдем массу K2SiO3 в растворе:
Масса K2SiO3 = Масса раствора * Массовая доля = 20.53 г * 0.15 = 3.08 г
2. Рассчитаем количество молей K2SiO3:
Количество молей K2SiO3 = Масса K2SiO3 / Молярная масса K2SiO3 = 3.08 г / 168.27 г/моль ≈ 0.0183 моль
3. Поскольку по уравнению 1 моль K2SiO3 соответствует 1 молю CaSiO3, то количество молей CaSiO3 также равно 0.0183 моль.
4. Рассчитаем массу образовавшегося осадка CaSiO3:
Масса CaSiO3 = Количество молей CaSiO3 * Молярная масса CaSiO3 = 0.0183 моль * 164.24 г/моль ≈ 3.00 г
Ответ:
Масса образовавшегося осадка (CaSiO3) составляет около 3.00 г.