Question

К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. (уравнение реакции: силикат калия +нитрат кальция+нитрат калия + силикат кальция).

Answer 1

Дано:  
Масса раствора силиката калия = 20.53 г  
Массовая доля силиката калия в растворе = 15%  
Уравнение реакции: K2SiO3 + Ca(NO3)2 -> 2KNO3 + CaSiO3  
Молярная масса K2SiO3 = 168.27 г/моль  
Молярная масса CaSiO3 = 164.24 г/моль  

Найти:  
Массу образовавшегося осадка  

Решение:  
1. Найдем массу K2SiO3 в растворе:  
Масса K2SiO3 = Масса раствора * Массовая доля = 20.53 г * 0.15 = 3.08 г  

2. Рассчитаем количество молей K2SiO3:  
Количество молей K2SiO3 = Масса K2SiO3 / Молярная масса K2SiO3 = 3.08 г / 168.27 г/моль ≈ 0.0183 моль  

3. Поскольку по уравнению 1 моль K2SiO3 соответствует 1 молю CaSiO3, то количество молей CaSiO3 также равно 0.0183 моль.  

4. Рассчитаем массу образовавшегося осадка CaSiO3:  
Масса CaSiO3 = Количество молей CaSiO3 * Молярная масса CaSiO3 = 0.0183 моль * 164.24 г/моль ≈ 3.00 г  

Ответ:  
Масса образовавшегося осадка (CaSiO3) составляет около 3.00 г.