Дано: m(H2SO4) = 28 г
Найти: массу соли, образовавшейся при обработке оксида магния раствором серной кислоты.
Решение:
1. Найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4):
M(H2SO4) = 98 г/моль
2. Рассмотрим реакцию обработки оксида магния (MgO) серной кислотой:
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O
3. Найдем количество молей серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
= 28 / 98
≈ 0.2857 моль
4. Исходя из уравнения реакции, каждый моль серной кислоты соответствует образованию одного моля сульфата магния.
5. Найдем массу сульфата магния (MgSO4):
m(MgSO4) = n(H2SO4) * M(MgSO4)
= 0.2857 * (24 + 32 + 4*16)
≈ 36.57 г
Ответ: масса соли, образовавшейся при обработке оксида магния раствором серной кислоты, составляет около 36.57 г.